Перекись водорода получила признание как индивидуальное химическое соединение в 1818 году. В июле этого года Луи-Жак Тенар сообщил Парижской академии наук о методе получения вещества, которое он сначала считал «окисленной кислотой». Но еще до конца года Тенар сделал ряд новых сообщений, подводящих итоги изучению этой «кислоты», и пришел к заключению, что в действительности он открыл совершенно новое соединение — окисленную воду. Тенар тщательно изучил технику получения и химические свойства нового соединения и установил, что оно является довольно неустойчивой новой формой химического соединения и может подвергаться (это, возможно, самое интересное) интенсивному разложению под действием некоторых веществ, которые при этом сами заметно не изменяются.

Вследствие характерного типа химической связи перекись водорода занимает особое положение в химической науке и привлекает к себе повышенное внимание при исследованиях катализа. Наряду с чисто научным интересом к перекиси водорода развивались и представления о возможности ее технического и биологического использования.

Читателям будет интересно знать, с какой целью применяется перекись водорода в науке, технике и медицине.

Впервые перекись водорода нашла техническое применение в качестве антисептика и отбеливающего вещества, например, для отбеливания волоса и шерсти, которые легко разрушаются при действии других отбеливающих агентов. В последние годы стали широко применять перекись водорода для отбелки древесной массы, а частично и химической целлюлозы как дополнение к обработке хлором и гипохлоритом.

Все большее количество перекиси водорода применяют в производстве органических химических веществ. Во время второй мировой войны огромное количество концентрированной перекиси водорода было использовано в качестве ракетного топлива (особенно в Германии). Эти и другие виды применения описаны ниже более подробно. Итак, функции перекиси водорода следующие.

В основном перекись водорода применяется в качестве отбеливающего вещества. Другие виды применения:

• в качестве окислителя для производства вискозного шелка;

• в качестве химического реагента для разложения хлора, оставшегося после хлорирования;

• в фотографии для удаления остаточного гипосульфита после фиксации;

• для разделения металлических ионов путем избирательного окисления;

• в обработке металлических поверхностей;

• как реактив в аналитической химии;

• как деполимеризатор при модификации смол, клеев, растворимого крахмала, для отбелки бумажной макулатуры;

• в парикмахерском искусстве для холодной завивки (перманента).

Концентрированные растворы перекиси водорода могут служить в качестве источника энергии, которая может быть выделена при разложении перекиси или при реакции ее с горючим. Таким образом, перекись водорода используется как

• источник энергии для торпед;

• компонент для ракетного топлива;

• компонент для запуска при помощи катапульты;

• взрывчатое вещество.

Перекись водорода и другие переписные соединения используются для инициирования процессов полимеризации и других реакций с участием свободных радикалов.

При разложении перекиси водорода образуется газ, поэтому разбавленные ее растворы могут быть использованы

• в качестве пенообразователей в производстве пористых веществ, например пенистой резины, пористого бетона и пористой керамики;

• в кулинарии для поднятия теста;

• в качестве источника кислорода в лабораторных целях.

Перекись водорода является наиболее удобным исходным веществом для получения большей части неорганических и органических перекисных соединений, а также часто применяется в качестве реагента в органическом химическом синтезе.

Перекись водорода действует так же, как восстановитель в реакциях с некоторыми высокоокисленными соединениями, например с перманганатами, бихроматами и солями четырехвалентного церия, причем во всех случаях образующийся газообразный кислород происходит от перекиси водорода. Однако эти реакции не имеют большого технического значения.