Рис. 3

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПО ПЕРИОДАМ И ГРУППАМ

Каждому химику необходимо уметь рассчитывать степень окисления. В данном разделе вы узнаете, как это правильно делается.

Окислительное число – формальный заряд атома в соединении. Вычисляется их предположения, что соединение образованно простыми ионами

Но как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?

1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.

2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).

3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca2+H– 2)

4) Фтор обладает наивысшей электроотрицательностью, его заряд всегда будет равен -1.

5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H2O2), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF2 (+1).

6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.

7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.

Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия: KMnO4.

(+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7

Вниз по группе основные и восстановительные свойства увеличиваются.

Слева направо по периоду неметаллические, окислительные свойства увеличиваются.

В ТАБЛИЦЕ находятся 22 неметалла правее и выше диагонали, проведенной через B-At (см. рис.4).

Рис. 4

Диагональ B-At

Амфотерные металлы: Zn, Be, Sn2+, Pb2+, IIIA (главная подгруппа), все металлы, которые находятся на диагонали от бора до астата. (См. рис.4)

Металлы – IA IIA – самые активные (сильные). Все остальные металлы малоактивные (слабые).

Таблица 5

Элементы неметаллы соединяются в молекулы с ковалентной неполярной связью (Н2), если они одинаковые (молекулярная кристаллическая решетка). Ковалентно – полярная связь характерна для неметаллов с различной электроотрицательностью.

Металлы (металлическая кристаллическая решетка) имеют металлическую связь.

В узлах решетки находятся катионы Cu2+ и нейтральные атомы меди Cu0. В межузлиях находится «электронный газ» – свободные электроны. Наличие решетки приводит к ковкости, твердости, прочности металлов, их можно раскатать в листы, вытянуть в нити. «Электронный газ» – свободные электроны, отвечают за тепло– и электропроводность металлов.

Межмолекулярная связь характерна для соединений водорода с наиболее электроотрицательными элементами (F, O, N), что приводит к аномальным свойствам. Примеры МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ: HF (плавиковая, фтороводородная кислота – СЛАБАЯ), H2O, NH3, спирты, карбоновые кислоты. Внутримолекулярная связь в молекуле муравьиной кислоты.

«АНТИПОДЫ» – это мое определение (учебное) для улучшения понимания ТЕМЫ. «АНТИПОДЫ» – стоящие друг против друга в таблице 7 профессора М.И. Бармина. Это КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ, Металл и неметалл, основный оксид и кислотный оксид и т.д.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ!!!

Соли

Алгоритм №3. СВС.

СВС – сильнейший (более активный в химическом отношении) реагент вытесняет слабейший реагент.