то часть ее будет взаимодействовать с карбонатом кальция и переводить его в растворимый гидрокарбонат. И в таком случае накопившиеся в нашем организме отложения солей начнут растворяться и постепенно выводиться из него, а наши суставы будут становиться более подвижными.

Так мы из чисто теоретических рассуждений выяснили и причину отложения солей кальция во многих наших органах, и возможные пути избавления от этих отложений.

И вновь мы продолжим поиск величины оптимальной реакции крови. Мы уже видели, что при недостаточном содержании в крови свободной угольной кислоты происходит отложение солей кальция в организме, а при повышенном содержании этой кислоты, наоборот, уже отложившиеся соли кальция начинают растворяться. По-видимому, для организма более благоприятна вторая ситуация, когда в крови будет достаточно много свободной углекислоты. Но нас в данный момент интересует тот случай, когда в крови наступает равновесное состояние между свободной угольной кислотой и гидрокарбонатами:

Са2+ + 2НСО3 – = СО2 + СаСО3 + Н2О (2.3)

По этому равенству мы видим, что соотношение между СО2 и НСО3– в таком случае будет равно 1: 2 (а при рН крови, равном 7,4, это соотношение равно 1: 6, а при рН = 8,0 – 1: 20). По рисунку 2 мы легко найдем, что такое соотношение между свободной угольной кислотой и гидрокарбонатами (1: 2) будет соответствовать реакции крови, равной 6,9. Такую величину и следует считать оптимальной реакцией крови.

Но каким способом будет достигнута необходимая концентрация ионов водорода в крови, это, по сути, не имеет никакого значения. И углекислый газ в таком случае, а точнее, углекислота, создаваемая этим газом при его растворении в крови, может находиться в одном ряду со всеми другими органическими кислотами, которые также могут повысить концентрацию ионов водорода в крови.

Еще в 1909 году датский химик Сёренсон первым указал на исключительное влияние ионов водорода на биологические реакции. Он же первым предложил оценивать кислотность растворов не по истинной концентрации ионов водорода в растворе, а по величине рН.

На этот вопрос мы уже частично ответили: при снижении концентрации ионов водорода в крови (при повышении рН крови) повышается сродство кислорода с гемоглобином, в результате чего организм начинает испытывать гипоксию. Но не только для этого организму нужны ионы водорода.

Наш организм состоит из множества клеток. Клетка – это самая элементарная единица, способная поддерживать жизнь, но в то же время она представляет собой весьма сложный объект. Клетка – это отдельный микромир, имеющий четкие границы, внутри которых существуют непрерывная химическая активность и непрерывный поток энергии. Клетка имеет наружную мембрану, главная функция которой состоит в регулировании обмена различных веществ между клеткой и внешней средой.

Внутри клетка также с помощью мембран поделена на отдельные отсеки (компартменты). И чем, прежде всего, для нас интересны в данный момент эти отсеки, так это разной концентрацией ионов водорода в каждом из них. То есть в каждом отсеке поддерживается не только кислая среда, но и с различной величиной рН, иногда ниже 4 единиц.

А какую роль выполняют ионы водорода в клетке, говорится и в 10-й главе (об атеросклерозе), и чуть ниже («АТФ – универсальное клеточное горючее»). А чтобы создавать такие повышенные концентрации ионов водорода в отсеках, в каждой мембране имеются механизмы активного переноса ионов водорода из внеклеточной среды в эти отсеки, которые называются протонными помпами. Напомню здесь, что ионы водорода – это и есть в чистом виде протоны. А чтобы протонные помпы могли перекачивать ионы водорода, нужны по крайней мере сами эти ионы, а проще говоря, нужна подкисленная межклеточная среда, а такую среду может создать только подкисленная кровь. Так мы опосредованно пришли к выводу, что кровь обязательно должна содержать в себе достаточную концентрацию ионов водорода.

Но сама по себе концентрация ионов водорода еще не дает нам полной наглядной информации о достаточности или недостаточности этих ионов в крови. Поэтому более информативным для нас будет соотношение Н+ и ОН– при различных значениях рН.

Здесь мы остановимся на четырех реакциях крови, которые ситуативно могут быть у нас, и посмотрим, как отношение Н+/ОН– может сказываться на нашем здоровье. Реакции эти равны 6,0, 6,9, 7,4 и 8,0.

Если мы считаем, что реакция крови с рН = 7,4 является нормальной реакцией для нашей артериальной крови, тогда следует считать нормальным и такое отношение Н+/ОН– , когда на один ион водорода приходится шесть гидроксид-ионов. При такой реакции крови мы если и не постоянно, то довольно часто болеем.

Но если эту реакцию крови (рН = 7,4), которую мы в настоящее время считаем нормальной, повысить всего на 0,6 единицы, то получим алкалоз (рН = 8,0) – значительное повышение щелочных компонентов в крови. А это не только очень болезненное состояние организма, но и почти безжизненное. А отношение Н+/ОН– при этом будет выглядеть как один к ста. Как видим, и при достаточно щелочной реакции крови (рН = 8) в ней еще имеются ионы водорода, но каждый из них находится в «густом лесу», состоящем из ионов ОН– . Легко ли при таком соотношении ионов водорода и гидроксид-ионов протонным помпам найти и перенести внутрь клетки необходимое число протонов? Такой поиск можно сравнить только с поиском иглы в стоге сена. То есть при таком соотношении между Н+ и ОН– протонные помпы просто не в состоянии будут найти в крови и перекачать внутрь клетки ионы водорода, хотя эти ионы и будут находиться в крови. И в результате мы будем постоянно болеть. И это всего лишь при незначительном сдвиге реакции крови в сторону повышения рН.

А теперь понизим рН крови (повысим концентрацию ионов водорода в ней) относительно так называемой нормальной ее реакции (относительно рН = 7,4) всего лишь на 0,5 единицы. Мы получим оптимальную реакцию крови. При такой реакции крови (при рН = 6,9) наступает оздоровление организма. А отношение Н+/ОН– при этом будет равно 5/3, а при рН = 7,4 это отношение было равно 5/30. И абсолютное число ионов водорода при переходе от рН = 7,4 к рН = 6,9 увеличивается в три раза. Ионов водорода, таким образом, становится достаточно для нормального функционирования всех систем организма.