Среди структурных изомеров можно выделить соединения, различающиеся

• по строению углеродного скелета: С4Н10

• по положению кратной связи: С4Н8

• по положению заместителей в углеродной цепи: С3Н8O

• по взаимному расположению функциональных групп: C3H7NO2

• по принадлежности к разным классам органических соединений: С2Н60

СН3-СН2-ОН этанол

СН3-О-СН3 диметиловый эфир

*Геометрические изомеры:

Алканы (парафины) СnН2n+2 – ациклические, насыщенные; содержат простые (одинарные) связи; * sр3 – гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, этан С Н3-СН3.

Алкены (олефины) СnН2n – ациклические, ненасыщенные; содержат двойную связь С=С; * sр2 – гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, этен (этилен) СН2=СН2.

Алкадиены СnН2n_2 – ациклические, ненасыщенные; содержат две двойные связи С=С; * sр2 – гибридизация атомных орбита-лей углерода.

Например, бутадиен С Н2= С Н-СН=СН2.

Алкины (ацетилены) СnН2n_2 – ациклические, ненасыщенные; содержат тройную связь С≡С; * sр – гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, этин (ацетилен) С Н≡СН.

Циклоалканы (нафтены) СnН2n – циклические, насыщенные; содержат одинарные связи; * sр3 – гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, циклобутан

Арены (ароматические углеводороды) СnН2n_6 – циклические, ненасыщенные; содержат обобществленные π-электроны; *sp2- гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, бензол

Химические свойства предельных углеводородов

Реакции:

1) замещения: RH + Cl2  → RCl + НСl

2) горения: RH + O2  → СO2 + Н2O

3) частичного окисления:

СН4 + O2 → НСНO + Н2O (500 °C, катализатор)

4) отщепления водорода (дегидрогенизация):

СпH2п+2 → СпH2п, СпH2п-2 + Н2

5) с водяным паром (800 °C):

СН4 + Н2О → СО + 3Н2

6) с оксидом углерода(IV):

СН4 + СO2 → 2СО + 2Н2

7) изомеризации (t, катализатор):

*Механизм реакции замещения

1. Инициирование реакции

2. Развитие цепи

Н3С-Н + Сl˙ → НСl + Н3С˙

Н3С˙ + Сl-Сl → Н3С-Сl + Сl˙

3. Обрыв цепи

Н3С˙ + Н3С˙ → Н3С-СН3

Н3С˙ + Сl˙ → Н3С-Сl

Сl˙ + Сl˙ → Сl-Сl 

Химические свойства непредельных углеводородов

Реакции присоединения:

1) с галогенами:

СН2=СН2 + Вr2 → СН2Вr-СН2Вг

СН≡СН + Br2 → CHBr=CHBr

Н2С=СН-СН=СН2 + Вг2 → ВrН2С-СН=СН-СН2Вг

2) с водородом:

СН2=СН2 + Н2 → СН3-СН3

СН≡СН + Н2 → СН2=СН2

3) с водой:

СН2=СН2 + Н2O → СН3-СН2ОН (800 °C, 8 МПа, Н3РO4)

С2Н2 + Н2O → CH3C(H)O (HgSO4)

4) с галогеноводородами:

СН2=СН2 + НСl → СН3-СН2Сl

С2Н2 + НСl → Н2С=СНСl (катализатор)

Реакции замещения:

2НC≡С-СН2-СН3 + Ag2O → 2Ag-C≡C–CH2-CH3↓ + Н2O