Шрифт:
*Химические свойства альдегидов и кетонов
1. Гидрирование в присутствии катализаторов (Pd, Pt, Ni):
HC(H)O + Н2 → СН3ОН
*СН3СОСН3 + Н2 → СН3СН(ОН)СН3
2. Полное окисление:
2СН3С(Н)O + 5O2 → 4СO2 + 4Н2O
3. Частичное окисление:
СН3С(Н)O + Ag2O → СН3СООН + 2Ag↓
СН3СОСН3 + [О] → СН3СООН + С02 + Н2O окислитель КМnO4
Карбоновые кислоты
Систематические и тривиальные названия кислот и анионов
НСООН – метановая (муравьиная)
НСОО¯ – формиат
СН3СООН – этановая (уксусная)
СНдСОО¯ – ацетат
С2Н5СООН – пропановая (пропионовая)
С2Н5СОО¯ – пропионат
С3Н7СООН – бутановая (масляная)
С3Н7СОО¯ – бутират
С4Н9СООН – пентановая (валериановая)
С4Н9СОО¯ – валерат
С6Н13СООН – гептановая (энантовая)
С6Н13СОО¯ – энантат
СН2=СНСООН – пропеновая (акриловая)
СН2=СНСОО¯ – акрилат
С6Н5СООН – бензолкарбоновая (бензойная)
С6Н5СОО¯ – бензоат
*НООС-СООН – этандионовая (щавелевая)
*(¯ООС-СОО¯) – оксалат
Химические свойства карбоновых кислот
1. Диссоциация:
НСООН ↔ НСОО¯ + Н+
2. Образование солей:
НСООН + Zn → Zn(HCOO)2 + Н2↑
НСООН + NaOH → NaHCOO + Н2O
2НСООН + К2СO3 → 2КНСОО + Н2O + СO2↑
НООС-СООН + СаСl2 → СаС2O4↓ + 2НСl
3. Дегидратация при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты:
2СН3СООН → СН3С(O)O(O)ССН3 + Н2O
4. Этерификация:
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5(этилацетат) + Н2O
*Особые свойства муравьиной кислоты
1. Разложение под действием концентрированной серной кислоты:
НСООН → СО + Н2O
2. Окисление:
НСООН + Ag2O → Н2O + СO2 + Ag↓
*Взаимные превращения кислородсодержащих органических соединений
По степени окисленности кислородсодержащие органические соединения образуют следующую последовательность: спирты и фенолы < альдегиды и кетоны < кар-боновые кислоты.
Они могут превращаться друг в друга под действием окислителей и восстановителей:
Жиры и углеводы
Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоно-вых кислот (жирных кислот).
*Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров
Пальмитиновая С15Н31СООН
Стеариновая С17Н35СООН
Олеиновая С17Н33СООН
(одна двойная связь в радикале)
Линолевая С17Н31СООН
(две двойные связи в радикале)
Общая характеристика углеводов
Моносахариды – простые углеводы, не гидролизуются, например глюкоза и фруктоза С6Н12O6.
Олигосахариды – сложные углеводы, состоят из 2-10 моносахаридных остатков, гидролизуются до моносахаридов, например мальтоза и сахароза С12Н22O11.
Полисахариды – сложные углеводы, состоят из > 10 моносахаридных остатков, гидролизуются, например крахмал и целлюлоза (С6Н10O5)n
Азотсодержащие органические соединения
Классификация аминов
1. Первичные, например этиламин
СН3-СН2-NH2
2. Вторичные, например диметиламин
СН3-NH-СН3
3. Третичные, например триметиламин
4. Ароматические, например анилин
C6H5-NH2
*Химические свойства аминов
Восстановитель
1. Полное окисление (горение): 4CH3NH2 + 9O2 → 4СO2 + 10Н2О + 2N2
Основание
2. С водой:
CH3NH2 + Н2O ↔ CH3NH3+ + ОН¯
3. С кислотами:
CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl
Аминокислоты
Глицин (аминоуксусная, аминоэтановая) NH2CH2COOH
Алании (α-аминопропионовая, 2-аминопропановая) CH3CH(NH2)COOH
Фенилаланин C6H5CH2CH(NH2)COOH
Глутаминовая НООС(СН2)2СН(NН2)СООН
Лизин H2N(CH2)4CH(NH2)COOH
Серии HOCH2CH(NH2)COOH
Цистеин HSCH2CH(NH2)COOH
Тирозин HOC6H4CH2CH(NH2)COOH